氧化性强弱顺序的顺口溜 快速记忆口诀

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等)一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

氧化还原性强弱的顺序

常见离子还原性：S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

常见离子氧化性：K+<ca2+p=""<ag+<=""<fe3+=""pb2+<h+<cu2+=""<=""fe2+="" zn2+<=""<al3+<=""<mg2+=""

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

氧化还原反应有哪些规律

强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物;还原性中，还原剂>还原产物。

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

小编推荐

1.历史朝代顺序表顺口溜 中国朝代顺序图

2.物理怎么学才能提高成绩 如何快速提分

3.中国历史朝代顺序表顺口溜 完整时间表汇总

4.中国朝代顺序表完整图 各朝代起始时间

5.历史朝代顺序表顺口溜 历史上最长的朝代是哪个

6.说明文的顺序有哪些 有什么作用

7.中国24个朝代先后顺序 有什么记忆口诀

8.快速提高高中地理成绩的诀窍 有哪些学习方法